1.ile dm3 chlorowodoru(hcl)możemy otrzymać dysponująć 15 dm3 chloru ? 2.Oblicz ile gramów kwasu siarkowego(Vl) H2SO4przereaguje bez reszty z 11,2g tlenku wapnia CaO. 3.Jaką objętość w warunkach normalnych zajmie wodór,wytworzony działaniem pary wodnej na 3,5 g żelaza,gdy proces przebiega według równania: 3H2O(para)+2Fe->3H2+Fe203 4.Przy silnym ogrzaniu czarny tlenek miedzi(ll)uległ rozkładowi na ceglasty tlenek miedzi(l)i tlen.Proces zachodzi według równania : 4CuO -temp.->2Cu2O+o2 Oblicz ile tlenku CuO uległo rozkładowi jeśli wydzieliło się 5,6 dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych. 5.jaką objętość tlenu przereaguję z 35 dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych tworząc parę wodną. 6.Do roztworu kwasu siarkowego(Vl)wrzucono 10 g cynku.Oblicz objętość wydzielonego wodoru w tej reakcji(w warunkch normalnych). Bardzo proszę o rozwiązanie tych zadań,bez nich nie mam szansy na pozytywną ocenę z chemi. Z góry dziękuję :*