Zadanie 1. Omów położenie fluoru w układzie okresowym pierwiastków. Podaj konfigurację elektronową atomu fluoru, stosując zapis z uwzględnieniem podpowłok. Zadanie 2. Uzupełnij poniższy tekst: „Liczba nukleonów w jądrze nuklidu bromu-79 wynosi . . . . . . . . . . . . . . . . . , a neutronów. . . . . . . . . . . . . . . . . Jądro jest otoczone przez . . . . . . . . . elektronów, rozmieszczonych na . . . . . . . . . . powłokach elektronowych. Liczba elektronów walencyjnych w atomie bromu wynosi. . . . . . . . Liczba elektronów niesparownych w atomie bromu wynosi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .” Informacja do zadania 3. Dane są następujące twierdzenia: I. Orbital walencyjny p atomu jodu jest większy od orbitalu walencyjnego p atomu bromu i ma identyczny kształt. II. Elektrony walencyjne atomu jodu opisuje główna liczba kwantowa n = 4. III. Spiny elektronów sparowanych na orbitalu walencyjnym 3p w atomie chloru są zgodne. IV. Na powłoce L – powłoce walencyjnej atomu fluoru – może znajdować się maksymalnie 10 elektronów. V. Promień atomowy fluoru jest największy w grupie fluorowców. VI. Promień anionu jodkowego jest większy od promienia atomu jodu. VII. Atom chloru przechodząc w anion chlorkowy przyjmuje konfigurację elektronową Ne. VIII. Promień kationu At+ jest mniejszy od promienia kationu At5+ . Zadanie 3. Tylko dwa zdania spośród podanych są prawdziwe. Podaj ich numery. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Zadanie 4. Uszereguj, kwasy tlenowe chloru według ich rosnących zdolności utleniających. Zadanie 5. Na podstawie teorii VSEPR ustal kształt jonu ClO3 – . Informacja do zadań 6. i 7. Dane są następujące stałe dysocjacji: 3,9 · 10−8 , 1 · 10−10 oraz KHBrO = 2· 10−9 i zachodząca reakcja: KBrO + HClO →KClO + HBrO Zadanie 6. Podaj, która z podanych stałych odnosi się do kwasu chlorowego(I). Zadanie 7. Oblicz stopień dysocjacji kwasu HClO w roztworze o stężeniu 0,1 mol dm3 , wykorzystując stała wybraną w zadaniu 6. Zadanie 8. Podaj, który kwas beztlenowy fluorowców tworzy wodorosole. Zadanie 9. Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykryjesz aniony chloranowe(VII) w oparciu o reakcję: K + + ClO4– →KClO4 W tym celu podaj: a) nazwy odczynników i postać pod jaką będą użyte, b) opis doświadczenia (słownie lub rysunkiem), c) przewidywane obserwacje, d) równanie reakcji w formie cząsteczkowej. Zadanie 10. Uszereguj beztlenowe kwasy fluorowców według ich rosnącej mocy. Zadanie 11. Narysuj wykres zmian temperatury wrzenia fluorowcowodorów od ich masy cząsteczkowej. Uzasadnij jego postać. Informacja do zadań 11. i 12. Przeprowadzono następujące reakcje: I. elektrolizę wodnego roztworu chlorku sodu II. działanie kwasem siarkowym(VI) na chlorek sodu III. działanie kwasem chlorowodorowym na roztwór manganianu(VII) potasu IV. spalanie chlorowodoru w tlenie Zadanie 12. Podaj, w której reakcji nie otrzymano chloru. Zadanie 13. Podaj, w której reakcji otrzymano najmniejszą objętość chloru w przeliczeniu na 1 mol substratu zawierającego chlor. Zadanie 14. Podaj po jednym równaniu reakcji, w której chlor ulega: a) utlenieniu b) redukcji c) dysproporcjonowaniu Zadanie 15. W szkolnej pracowni chemicznej znajdują się trzy zestawy do zbierania gazów. Zaznacz, który zestaw można wykorzystać do zbierania chloru i uzasadnij swój wybór. Informacja do zadań 16. i 17. Przeprowadzono następujące doświadczenia: Zadanie 16. Napisz równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Zadanie 17. Na jakiej podstawie możemy przyjąć, że niektóre z powyższych reakcji przebiegają? Zadanie 18. Podaj, z jakiego materiału wykonuje się aparaturę do produkcji i przechowywania fluoru: a) nikiel b) szkło c) stal d) kwarc Zadanie 19. Podaj nazwę fluorowca, który: a) jest mikroelementem, obecnym w hormonach tarczycy b) stosuje się do produkcji tworzywa sztucznego o nazwie teflon c) w warunkach normalnych jest cieczą d) ulega sublimacji podczas ogrzewania e) jest szeroko stosowany do odkażania wody Zadanie 20. Uczeń samodzielnie przygotował jodynę o następującym składzie chemicznym: jod (7 części masowych), czysty alkohol etylowy (83 części masowe), woda (do 100 części masowych). Na podstawie podanych informacji oblicz stężenie procentowe jodu w jodynie. Zadanie 21. Podaj liczbę elektronów i protonów obecnych w następujących atomach lub jonach fluorowców: I 3+, Cl, Br–. Zadanie 22. Oblicz objętość stężonego (38%) kwasu chlorowodorowego potrzebną do całkowitego roztworzenia 1,3 g żelaza. Gęstość kwasu wynosi 1,19 g cm3 . Zadanie 23. Oblicz stężenie molowe jodu w roztworze wodnym, jeżeli w 100 g wody rozpuszcza się 0,029 g jodu. Gęstość roztworu przyjmij za równą 1 g/cm3 .