kwasy

co z tym zrobic

Kwas chlorowodorowy (solny) Otrzymywanie kwasu solnego: Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas chlorowodorowy, a oranż metylowy barwi się na czerwono. Chlorowodór otrzymuje się z syntezy dwóch pierwiastków: H2 + Cl2 -> 2 HCl. Chlorowodór(gaz) ma taki sam wzór jak kwas chlorowodorowy (ciecz), uzyskany po zmieszaniu z wodą. Kwas solny jest: - bezbarwny, - cięższy od wody, - dymiący, - silnie żrący Zastosowanie: - cukiernictwo, - tworzywa sztuczne, - metalurgia, - leki, - barwniki, - włókiennictwo, Kwas siarkowodorowy Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego: Powyższy sposób przedstawia jak w łatwy sposób uzyskać kwas siarkowodorowy, jednak należy uważać aby nie wdychać wydzielającego się gazu gdyż jest trujący, natomiast oranż metylowy zmienia barwę na czerwoną. Siarkowodór jest: - trujący, - posiada ostry zapach zgniłych jaj, - bezbarwny, Siarkowodór(gaz) ma taki sam wzór jak kwas siarkowodorowy (ciecz), uzyskany po zmieszaniu z wodą. Zastosowanie: - dodawany w bardzo małych ilościach do wód mineralnych, - odczynnik w laboratoriach chemicznych, Kwas siarkowy(VI) Otrzymywanie kwasu siarkowego(VI): Przed wlaniem roztworu kwasu siarkowego(VI) zmierz temperaturę. Delikatnie po pręciku mieszając wlewaj roztwór kwasu do zlewki z wodą. Po wlaniu roztworu ostrożnie zmierz temperaturę. Co zaobserwowałeś? Stężony roztwór kwasu siarkowego(VI), wlany do wody, opada na dno zlewki. Wydziela się duża ilość ciepła i temperatura wzrasta. PAMIETAJ!: Mieszając wodę z mieszaniną H2SO4 pamiętaj, aby kwas wlewać do wody, nigdy odwrotnie! Kwasu siarkowy(VI) jest: - bezbarwny, - oleista ciecz, - cięższy od wody, - żrący, - higroskopijna właściwość (pochłanianie pary wodnej z otoczenia), Zastosowanie: - barwniki, - akumulatory ołowiowe, - nawozy sztuczne, - środki piorące, - włókna sztuczne, - materiały wybuchowe, - leki, Kwas siarkowy(IV) Otrzymywanie kwasu siarkowego(IV): Siarka spala się w powietrzu wewnątrz probówki. Powstaje tlenek siarki(IV). Po rozpuszczeniu go w wodzie z oranżem metylowym daje barwę czerwoną co oznacza, że wewnątrz probówki znajduje się kwas. Reakcje chemiczną możemy zapisać następująco: W reakcji tej tlenek siarki(IV) jest tlenkiem kwasowym. Kwas siarkowy(IV) jest kwasem nietrwałym. Po ogrzaniu ulega rozkładowi: Strzałka w górę oznacza, że tlenek siarki jest produktem gazowym. Wynika z tego, że po odparowaniu wody nie można otrzymać stężonego roztworu tego kwasu. Kwasu siarkowy(IV) jest: - kwasem nietrwałym, - bakteriobójczy, grzybobójczy, - zdolny do niszczenia roślin, - posiada właściwości bielące, - trujący i drażniący, Zastosowanie: - przemysł włókienniczy, - dezynfekcja, - czynnik chłodzący, Kwas azotowy(V) Kwas azotowy otrzymuje się, łącząc tlenek kwasowy z wodą: Tlenkiem kwasowym kwasu azotowego(V) jest tlenek azotu(V): N2O5, zwany też pięciotlenkiem dwuazotu. Jedną z najważniejszych właściwości kwasu azotowego(V) jest reakcja ksantoproteinowa. Polega ona na wykrywaniu białka, które pod wpływem kwasu azotowego(V) ścina się i przybiera intensywne, żółte zabarwienie. Kwas azotowy(V) jest: - bezbarwny - nieprzyjemnym zapachu, - silnie utleniający, - 1,5 razy cięższy od wody, Zastosowanie: - dotleniacz paliw rakietowych, - barwniki i tworzywa sztuczne, - leki, - nawozy sztuczne, - sztuczny jedwab, Kwas węglowy Otrzymywanie kwasu węglowego: Reakcję, jaka zaszła w probówce z wodą możemy zapisać: H2O + CO2 -> H2CO3 Tlenek węgla(IV) jest tlenkiem kwasowym kwasu węglowego. Kwas węglowy jest: - nietrwały, - przyjemny, orzeźwiający smak, Zastosowanie: - produkcja napojów orzeźwiających, - pochodzące od tego kwasu związki chemiczne - węglany, Kwas fosforowy(V) Otrzymywanie kwasu fosforowego(V): W wyniku spalania fosforu, powstaje tlenek fosforu(V), który rozpuszcza się w wodzie z oranżem metylowym, barwiąc ją na czerwono. Badania wykazały, że fosfor występuje w cząsteczkach czteroatomowych. W rzeczywistości tlenek fosforu ma następujący wzór: P4O10 Reakcje spalania fosforu w tlenie zapiszemy: P4 + 5O2 -> P4O10 Powstawanie kwasu fosforowego: 6H2O + P4O10 -> 4H3PO4 Kwas fosforowy(V) jest: - substancją stałą, - bezbarwny, - krystaliczny, - dobrze rozpuszcza się w wodzie, Zastosowanie: - dodatki smakowe, - odrdzewiacze, - nawozy sztuczne, - cement porcelanowy do plomb, Kwasy beztlenowe - otrzymuje się otrzymuje się poprzez rozpuszczenie w wodzie odpowiedniego wodorku niemetalu. Kwasy tlenowe - otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie tlenku niemetalu. Podsumujmy zdobytą wiedzę na temat kwasów.